度娘：在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
先说一下，很多玩意的定义或者分类是不严谨的。这并不是谁的错，很多时候是为了方便。如果事事都搞得严丝合缝，最后影响到使用，就得不偿失了。

很多人会去纠结那个”提高或降低“中的降低化学反应速率。
这里的降低速率，是表观上的，总反应可能是速率降低的。但催化的那一步一定是速率提高的。
这里举例说明
总反应 A=可逆=B
副反应 A=可逆（D催化）=C
副反应在不催化的时候十分缓慢，但在催化时很快，会大大降低A的浓度，使得总反应变慢。
A→B的反应中，加入D催化，看起来就像是D降低了反应速率。但此处D完全不是在催化A→B的反应。
举例结束。。
催化剂一定在原反应之外是开了新的反应途径。这个途径必须要有足够高的速度，才能与原反应进行竞争。。如果催化的那个反应不够快，就会被原反应掩盖住而无法体现出来。
如果 A==B和A=催化=B，无论催化加速还是减速，都会表现出加速，速度相加。
假设要使得反应速率降低，就像例一那种情况，有一个导致减速的催化反应（A=催=C），这个反应必须要加快，才能导致其减速。

”民科“预警
催化剂为什么不能改变化学反应的平衡呢？
热力学上解释是能量守恒。动力学上解释是同等程度改变了正逆反应速率。
但是，如果催化剂并不能同等程度改变正逆反应速率呢？这是完全有可能的。
举例（并不严格，并不严格，并不严格）
一堆淀粉和葡萄糖的混合液。加入淀粉合成酶与加入淀粉水解酶完全是两个结果。
酶，是生物上的，并不是典型的化学催化剂。但这是一个思路。
酶对底物有很高的选择性，只有一种或一类底物可以与其结合。正因为其高选择性，产物与其结合的能力很低。所以这个平衡中只有正反应会得到明显提高。
现在已有的化学催化剂，也有不少是有很高立体选择性的，底物和产物与其结合的能力不同。
这似乎可以改变化学平衡？？不知热力学上如何解释这一点
当然，作为一个合格的”民科“，就要去设计只催化水分解，而不催化氢气氧化的催化剂了。

话说每次发帖都沉是什么诅咒吗。。

酶是双向的