1.常见气体的制取和检验（转） 
⑴氧气 
制取原理——含氧化合物自身分解 
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 
装置——略微向下倾斜的大试管,加热 
检验——带火星木条,复燃 
收集——排水法或向上排气法 
⑵氢气 
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 
装置——启普发生器 
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 
收集——排水法或向下排气法 
⑶氯气 
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 
收集——排饱和食盐水法或向上排气法 
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O 
⑷硫化氢 
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 
③装置——启普发生器 
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) 
⑥收集——向上排气法 
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O 
⑸二氧化硫 
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) 
⑥收集——向上排气法 
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳 
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 
③装置——启普发生器 
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 
⑥收集——排水法或向上排气法 
⑺氨气 
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O 
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 
收集——向下排气法 
⑻氯化氢 
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气) 
⑥收集——向上排气法 
⑼二氧化氮 
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; 
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 
⑤收集——向上排气法 
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO 
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 
⑩一氧化氮 
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; 
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 
⑤收集——排水法 
⑾一氧化碳 
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气) 
⑥收集——排水法 
⑿甲烷 
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热 
③收集——排水法或向下排空气法 
⒀乙烯 
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 
收集——排水法 
⒁乙炔 
①制取原理——电石强烈吸水作用 
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ 
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 
收集——排水法或向下排气法

2.一些快速制法(即无需加热)(手打版) 
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2 
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸 
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中 
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热 
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)

化合反应 
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应 
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 
置换反应 
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他 
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 
五．其它反应： 
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 
化学方程式 反应现象 应用 
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 
C + CO2 高温2CO 
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸【 检验Cl—的原理】

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理