【高中】NH3的杂化方式【化学吧】

化学吧关注：1,301,520贴子：11,300,973

N原子价层电子排布式为：2s2 2p3，那么在形成NH3过程中中心原子N以sp3杂化并用杂化轨道中的三个轨道与氢原子的s轨道头碰头重叠形成sigma键。我的问题是：为什么要杂化？不杂化直接用N上的2p轨道与氢原子重叠不也能形成NH3吗？是因为以后者方式形成的NH3不稳定吗还是另有原因呢？

送TA礼物

IP属地:湖北

来自手机贴吧1楼2019-07-29 21:31回复

能量低吧

IP属地:北京

来自Android客户端2楼2019-07-29 22:14

楼上正解。杂化后氢之间的距离远，需要克服的势能小，能量更低

IP属地:北京

来自Android客户端3楼2019-07-29 22:44

收起回复

N的三个2p轨道能量比4个sp3杂化轨道能量更高

来自Android客户端4楼2019-07-29 23:36

杂化是数学处理，八个价电子占用1个s与3个p，在空间中延展。然后我们根据键角数据计算说明各个轨道s与p的成分。至于为什么最后采取典型的sp3杂化，那是因为此时体系能量最低。（典型的sp2比该杂化方式高20千焦）

IP属地:广东

来自iPhone客户端5楼2019-07-30 01:01

下载贴吧APP
看高清直播、视频！

贴吧热议榜

发表回复

内容:

使用签名档查看全部

发表

保存至快速回贴