氯，溴，碘的单质玻封球（未加压），可以明显看出颜色与状态递变规律。

碘化合物那楼好像吞了 补一下:
碘主要可以形成三个价态的酸。
HI是一种无色气体，但是通常有黄色，因为见光或者受热分解的缘故。氢碘酸是一种强酸，并且有还原性，比如可以把VO2+还原为V3+。氢碘酸必须用棕色瓶密封储存，久置的HI常因为分解和氧化呈棕色(形成了HI3)。碘化物最常见的是KI与NaI它们是白色固体，常用来做其它碘化物。多数金属碘化物与氯化物一样，容易水合，有的则水解，比如GaI3，SnI4等主族金属的碘化物，其中AlI3尤其剧烈。主族一些元素碘化物有特殊的颜色，一般为红色，黄色或者棕色。有的副族元素本身阳离子无通常色，因为离子极化也可以形成有色碘化物，比如HgI2，AgI。有的碘化物不稳定，比如CuI2，AuI3，VI4，FeI3。
碘酸盐十分稳定，KIO3可以由碘和NaOH直接反应歧化得到，它在水中溶解度小，可以析出。KIO3有一定氧化性，无毒，可以少量添加在食盐中。母体碘酸是无色晶体，硝酸与碘反应可以得到它，加热脱水，它变为I2O5，这是最稳定的卤素氧化物。
高碘酸一般指原高碘酸H5IO6 它是无色易潮解的晶体。它有氧化性，可以氧化到Ni(IV)，Ag(III)，Cu(III)。它与盐酸反应，立即生成氯气。偏高碘酸盐KIO4或者NaIO4是有市售的白色固体。

由于砹的原子数量太少，以至于无法形成At2这种双原子分子形式存在

进入稀有气体啦~
第一个元素氦，宇宙中含量第二的元素，单质是无色无味的很轻的气体，它的放电辉光随压强变化，通常为桃红色。氦气性质很不活泼，几乎不与任何元素反应，可以用作保护气。它如氢气一样轻但是不容易爆炸，因此可以用于充氦气球。液氦可用作冷却剂。
He,Ne,Ar一度被认为是不能形成化合物的元素，就算有也肯定是与氟，氧等高电负性元素组成的。但是几年前氦化钠的发现打破了这个认知。研究人员发现，超高压(110万大气压)下，钠可以与氦反应得到Na2He的白色固体，它的晶体中无任何化学键，完全由原子间范德华力形成。研究人员预测，如果压强更高，钠会变得更容易与He反应。

氖也是一种稀有惰性气体，它最大的特征是通电以后发出明亮的橙色光，在所有稀有气体辉光里是最亮的。利用这个性质，氖可以在霓虹灯中，以产生红光。霓虹灯中用稀有气体，汞蒸汽等放电来产生不同颜色的光，当然现在也会本身就用有颜色的玻璃管来达到这个效果。氖空气中含量很小 ，要用分离液态空气方法分出。
氖目前还没有确定的有稳定化学键的化合物。但是已经报道了一些无化学键的范德华力分子，比如NeAuF,NeBeCO3等。氖原子也可以作为配体，得到W(CO)5Ne等配合物。

氩是最常见的稀有气体，空气中含量最高，价格最低，广泛用于化学工业，作为保护气。氩气放电一般为紫色。加压下，氩气可以变为固态氩，液态氩，它们都是无色，惰性的。
氩开始有化合物了，目前唯一确定的是HArF，它在零下265摄氏度才存在。ArF2存在未被证实。

Kr是一种含量比较少的稀有气体，通电一般发出黄绿色光。氪灯泡有市售。Kr的价格在稀有气体中算比较高的，Ar以后的稀有气体中原子序数约大越稀有。
Kr的化合物主要就是KrF2。Kr在任何温度下不会与F2反应，Kr 2+的氧化性已经强过了它。要得到KrF2必须用液氮制造低温，之后放电制备。形成的KrF2是一种超强氧化剂，氧化性比氟气更强，比如AuF3可以被它氧化到五价金的XeF+AuF6- PrF3可以被它氧化到PrF4，这些都是氟气做不到的。但是它只在低温下存在。

氙，最后一种稳定的稀有气体。它通电以后一般呈现蓝色辉光。它也是稀有气体中单价最高的。它可以微溶于水，并且可以形成很多化合物。稀有气体化学研究大部分在氙元素上展开。
Xe与F2反应，可以得到三种氟化物。XeF2是昂贵的有市售的强氧化剂，室温下为白色晶体，易升华，有臭味，可将H2O氧化为HO2。加入Lewis酸后，它形成XeF+阳离子。它可以代替氟气进行氟化反应，比如制备氟苯。将体积比1:5的氙和氟200度以下加热得到XeF4。它遇水歧化为XeO3和Xe。XeF6是氙氟化最终产物，为无色固体，蒸汽黄色，室温下就可以与玻璃反应。遇水，它先生成XeOF4 再生成XeO3。Xe与Cl2放电，在低温下得到了XeCl2。含129I的KICl4，KIBr2衰变得到XeCl4，XeBr2。
氙氧化物主要是XeO3与XeO4。XeO3是无色固体，在潮湿空气中极易分解并爆炸，爆炸威力很强。强烈的爆炸性使研究难以进行。干燥的时候，它相对安定，很缓慢地加热，它在40℃开始分解。它与水反应得到H2XeO4称为氙酸，它是一元酸 形成NaHXeO4的钠盐。氙酸盐氧化性很强，可以直接把羧酸氧化为CO2。臭氧氧化，可以得到高氙酸钠Na4XeO6这里氙显最高价正八价。它是爆炸性白色晶体。碱土金属，铜族，锌 钍，铅，镍，铀等元素的高氙酸盐也已经得到。低温下，在其中滴入浓硫酸，生成气态的XeO4，它用液氮冷却得到黄色故固体,极易爆炸。
除此之外，光谱中还发现过XeO。氙还可以形成Xe2 +的绿色离子。

氡Rn，是无色，放射性的气体，自然界中广泛且少量地存在，对人体有危害。氡气几乎都是铀矿产生的。氡气也是稀有气体(不算Og)中水中溶解度最大的,因此有氡温泉。氡最稳定同位素半衰期也只有三天多。一般用钍盐或者镭盐作少量氡气发生源。
氡也和氙一样比较活泼，也有RnF2,RnF4,RnF6,RnO3,RnOF4等存在。

楼主马上开就要学，就正好更到这里结束啦

那么理论上氡通电是什么颜色？

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