个人认为都可以
反正都是近似模型

你写的也是一种写法，但是其中的两个单键是硫单方面提供电子的配位键，一般要写成箭头符号。
写成双键也是可以的，它们表示的是同样的结构，只是记号不同，可以参考下面的图片。

但是这个硫不是8e⁻稳定结构啊，在SO₄²⁻中硫是14电子稳定结构吧，如果这样算的话n0=46，nv=32，ns/2=7，这怎么接7条键呢？我真的是搞不明白。

当时写NO₂路易斯结构式的时候，这玩意是奇电子化合物，我当时就在考虑孤电子该放在哪，我发现放在单键氧上更稳定（形式电荷为0），但是网上又说孤电子在氮上，因为2NO₂⇌N₂O₄，路易斯结构式把我给搞懵了

楼主这种写法是什么呀 目前还没学求介绍

其实是大派键

无机化学上册有这个东西

硫有d轨道可以形成4根以上的共价键，而且像这么画的话硫的形式电荷是+2，应该修正加两根双键

这是什么奇怪的算法，所有原子最外层都有8个电子的假定本来就是错误的，硫成四根键还剩两个电子莫名其妙的消失了？推断结构式就应该用杂化轨道理论来算才对，课本应该是教了方法的

好像写第二周期的路易斯结构式时才要求必须满足8隅体规则来着，第三周期不一定满足

楼主看一下我 我觉得可以用硫酸的结构式推理 两个氧原子连氢原子 两个氧原子不连 不连那两个应该和硫原子形成双键

你这是武大红皮？个人认为还是按双键写比较合理，但如果高中老师要求写箭头的话还是别和老师争执。中心原子sp3杂化都已形成西格玛键，故他们的路易斯结构式里的重键是d-p大π键，详情见蓝皮书p84

学完化竞等电子体部分可能对这部分会有豁然开朗的感觉

反正只要一沾d轨道就会出很多例外。。。