极不稳定，易分解为水、氧气及臭氧。有强酸性、极强氧化性、吸水性、脱水性。
H2O5的氧化性较硝酸、氟气强，酸性比HClO4弱，比H2SO4强。吸水性、脱水性均比H2SO4强。
一般情况下，纯净的H2O5很难得到。H2O5一般为32%溶液。
分解的反应：2H2O5=2H2O+O2↑+2O3↑
分解产生的单线态氧具有极强的氧化性，能将金属银氧化为三氧化二银，将氢化氨氧化为硝酸，将硫化物氧化为过二硫酸盐。
因氧为+6价，因而能氧化除氦、氖外的所有物质，能将氟氧化为+1价，生成F2O5,其具有更强的氧化性，能发生如下反应：
Ar+F2O5==F2+ArO3+O2
2Xe+3F2O5==XeF6+XeO3+O2
F2O5+O2==OF2+O4
H2O5强氧化性：
F2+H2O5==H2+F2O5
2Pt+6HF+H2O5==PtF6+Pt2O5+4H2↑
H2O5强酸性：
2H2O5+C==C(O5)2+2H2↑ (由于氢离子数量过多且O52+催化作用导致碳被氧化)
2H2O5+Si==Si(O5)2+2H2↑ （理由同上）
H2O5用于制取高氟酸：
F2+H2O5==H2+F2O5
F2O5+O2+HF==HFO4+ F2O3
高氟酸不稳定，易分解，且具有极强氧化性，甚至可与与氦、氖反映
HFO4==HF+O4
O4==2O2
总反应：HFO4==HF+2O2
HFO4+Ne=1210°C,铌锑催化剂=HNeF(氟氖化氢)+2O2
HFO4+He=2350°C,铌锑催化剂=HHeF(氟氦化氢，极不稳定，酸性类似氟氩化氢和高氙酸，氧化性强于O6F2但弱于氟原子）+2O2
摘自碲球360百科“过氧水”词条
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