复分解反应要生成沉淀、气体、水就可以发生，因为生成了更难溶的氢氧化铜，反过来就不行了，钠不与氢氧化铜直接接触，会先和水反应生成氢氧化钠，或者干燥条件下不反应。
这个仅供参考，不保证正确

生成沉淀、气体、水以后脱离反应体系，就可以认为反应发生，比如你把KNO3和NaCl溶到水里，得到的只是四种离子的溶液，不发生反应，但如果通过控制温度、浓度导致溶液析出了KCl，那么就发生反应了
另外复分解反应跟金属活动性顺序没有一丁点的关系

感谢各位大佬开导，明白了！

等高一学了离子反应了你就懂了。

复分解：
1，所有原子价态不变。
2，产物会造成溶液中离子变少。

溶液里氢氧根和铜离子结合沉淀了，溶液里剩下硫酸根和钠离子。

想了解反应自发进行的方向问题，可以学习一下化学热力学
另外建议改一下观念，水溶液中强电解质盐是以离子形式存在的，不要把“盐”当作一个整体，所以这个反应是铜离子与氢氧根离子的反应。水溶液中非氧化还原的离子反应一般是向着离子浓度降的方向进行的

准确的说是能生成难溶物质（沉淀），挥发性物质（气体）和弱电解质或非电解质物质（水是其中一种）才能发生反应。NaOH和CuSO4生成的Cu(OH)2即为沉淀，反过来不能生成上述三类物质故不能反应。单质Na因为过于活泼会优先和H2O反应变NaOH，并产生H2，其中会发生燃烧放热，如果Cu接触到火焰会导致单质Cu被O2氧化成CuO，再和H2O反应变成Cu(OH)2。

体系内，不变条件，生成了的沉淀和气体回不去了。

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类似于这个美丽的故事，一般的复分解反应也是两对四种或更多的本来不太结合的离子发生混合，有一对或更多在混合后相遇的离子能形成更稳定的结合形式。

复分解反应的要求是“生成沉淀、水、气体”，其实你可以这样理解，酸、碱、盐溶于水之后就已经不是原本的物质了，而且变成了溶液中的自由离子，现在有两种离子格外不对付（比如溶解度低），它们浓度高了相遇之后就会形成沉淀，脱离了原本的溶液体系，导致原本几种共存的离子中少了两种，所以我们认为反应发生了；气体同理，至于水也可以看做特殊的“液体沉淀”等你学到可逆反应和化学平衡的时候对这个部分的了解就会更深了

这个问题在初中层面的解答：在酸碱盐的反应中，只有生成物为沉淀，水或气体（一般为co2）时，复分解反应才会发生，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其中Cu(OH)2是难溶物是沉淀，所以才会反应。但不能反过来，因为难溶的碱和盐只能和酸反应。至于金属和碱反应，至少初中阶段没有，只有金属和盐溶液发生置换反应

氢氧化铜不可溶啊润出溶液了