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麻烦大家看一下这道题,谢谢

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E(F2/F–)=2.87V
E(Cl2/Cl–)=1.3595V
E(Br2/Br–)=1.08V
E(I2/I–)=0.54V
E(Cr2O72–/Cr3+)=1.36V
根据以上的标准电极电势数据,标准状态下,K2Cr2O7可以氧化哪些卤素离子?
A.都氧化不了
B.只能氧化I–
C.能氧化I–、Br–
D.除了F–以外都可以氧化
E.所有卤素离子都可以氧化
需要有解答过程。谢谢大家。


IP属地:重庆来自Android客户端1楼2023-05-05 09:06回复
    D吧,既然是标准状态,那单纯比大小就行了。一定要写过程就是E=Eox-Ered然后deltaG=-nEF=-RTlnK算平衡时浓度比。


    IP属地:北京来自iPhone客户端2楼2023-05-05 10:53
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      选d


      IP属地:广东来自Android客户端3楼2023-05-05 11:29
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        E没1.36高的都可以氧化,问就是比大小


        IP属地:江西来自iPhone客户端4楼2023-05-05 13:50
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          当铬离子所在电极在此原电池体系中作为正极,卤素离子为负极时,作为原电池的放电反应就可以发生。
          而分辨原电池中正负极的条件很简单,电极电势高的就是正极,电极电势低的就是负极。这样的出结果就是d


          IP属地:吉林来自Android客户端5楼2023-05-05 15:53
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            如果不限制浓度的话实际上都能氧化,因为电池电动势跟它的浓度有关系,一个足够浓,另一个足够稀总是能超过的。所以特别注意一下浓度的条件。但是这里限制的是标准情况,浓度已经定了,所以就是比大小就完了


            IP属地:广东来自Android客户端6楼2023-05-05 22:45
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