碳、氮和氢原子都有电子与价电子层，但它们的最大价电子数却不同。碳原子的最大价电子数是4，即碳原子的四个空轨道可以容纳最多4个电子。因此，碳离子通常会缺少4个电子(成为C4-)来达到稳定的十八电子构型。氮原子的最大价电子数是5，因此氮离子通常会缺少3个电子(成为N3-)来达到稳定的十八电子构型。氢原子只有1个电子和1个价电子层，因此氢离子不具备形成十八电子构型的能力。综上所述，碳和氮原子可以通过获得或失去电子来形成具有十八电子构型的离子，而氢原子不能。