通常情况下，强电解质是指电离度在30%以上的电解质，如强酸、强碱和大部分 盐。弱电解质是指电离度在30%以下的电解质，如弱酸和弱碱。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 °C) ＞1则为强酸或强碱，即强电解质；电 离常数K=10－4＜K＜1为中强电解质；电离常数K＜10－4为弱电解质。有些电解质分步电离，第一步为完全电离，，但第二、三步电离不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸的一级电离几乎完全，二级电离不完全，电离常数K2= L.02×10－2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，其一级电离常数K1＞1。同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如食盐在水中为强电 解质，而在极性弱的溶剂(如甲醇)中，则为弱电解质。一般情况下，所谓的强、弱电 解质均是对水溶液而言。强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。

还有一个说只有电离常数k像平衡常数k一样 只有大于10的五次方才能算完全 算为强电解质

以上三种回答 问题是用k判断电解质的强弱 答案分别是1 10 10的五次

差不多就是镇楼图片说k大于10 是强酸 k 大于1是强酸 还有一个说大于十的五次是强酸

化学专业也不知道，叫啥有啥意义吗

一般地，能在水中完全电离的酸是强酸，能在水中完全电解的电解质是强电解质，没有那么多乱七八糟的要求

研究强弱酸的边界是一件没有意义的事情叫啥都无所谓其实，知道盐酸硫酸硝酸是强酸就够用了
如果你关心解离程度的话可以去了解一下活度，如果你关心Ka的话可以去看看强弱酸的Ka计算公式

你要搞清楚，ka和解离度是定量的，强弱酸是定性的，定量定性之间如果不规定一个确定值根本就不可能联系到一起。所以在谈强弱酸的时候通常隐含一个条件，那就是把电离度大于多少多少（误差小于多少）视作完全电离。因此在规定强弱酸的界限时，本质是在规定可接受的误差。所以可以说这些都对，因为他们各自接受的误差值不同

强弱只是相对的概念，这其实无法和Ka完全对等的，k=1其实已经挺强的了，但是实际上如果是稀溶液的话即使k=1电离程度也是非常大的。而浓溶液电离的就非常可怜。即使你以10为标准也依然如此。而如果你以10的5次为标准又会把很多很强的酸定义为弱酸。比如k=1000，即使浓度达到10也电离了。99%，把他当成弱酸是不是有点离谱了。